Atomul-Tivadar+Celia

=__//**ATOMUL**//__=



====Pentru mai bine de două mii de ani, ideea lui Aristotel era cea bună, dar începând din secolul 18, oameni de ştiinţă, cu o serie de descoperiri care au dat naştere chimiei moderne, au demonstrat că toate substanţele se pot descompune în corpusculi foarte mici, prea mici pentru a putea fi observaţi cu tehnica pe care o aveau la ora respectivă. In conformitate cu tradiţia greacă, chimiştii au numit acesti constituenţi //atomi//.====

**__STRUCTURA ATOMULUI__**
====Atomii sunt alcatuiti dintr-un nucleu central purtand sarcini pozitive, in care este concentrata aproape toata masa atomului, si un numar de electroni care se misca extrem de rapid in spatiul din jurul nucleului.==== ====In zona mijlocie a orbitalilor probabilitatea de miscare a electronilor este maxima. Spre interior si exterior ea scade. Este imposibil a determina simultan atat pozitia electronilor cat si viteza sa. Acesta este principiul incertitudinii.====

De aceea, mai degraba, trebuie sa ne imaginam electronul in miscare, ca o sarcina difuza negativa, de densitate variabila, distribuita in jurul nucleului, respectiv ca un "nor electronic".
====Electronii excitati prin absorbtie de energie din exterior, in cuante (particule infirme, indivizibile, de energie, conform conceptiei lui Planck-respectiv “pachete elementare de energie”),fac un salt, trecand intra-un orbital mai indepartat, stau aici o fractiune de sec. , apoi fac un salt de revenire in orbitalul in care s-au aflat initial , emitand energia absorbita.====



__//**MODELUL ATOMIC THOMSON**//__
====Dezvoltat de J.J. Thomson în anul 1904 şi care spune că: atomul este o masă incărcată pozitiv şi distribuită omogen sub o formă de sfera şi că în această masă există în unele locuri nişte sfere mai mici, care sunt încărcate negativ (aceste sfere mai mici au fost numite electroni). O proprietate de bază a acestui atom este că numărul sarcinilor negative este egal cu numărul masei pozitive, rezultând un atom neutru din punct de vedere electric.====

**//__MODELUL ATOMIC RUTHERFORD__//**
====Modelul lui Rutherford a introdus ideea unei structuri a atomului şi a existenţei unor particule componente, precum şi posibilitatea separării acestora. Reprezentând punctul de plecare al modelului Bohr, a dus la separarea a două domenii, fizica nucleara, ce studiază nucleul, şi fizica atomului, ce studiază structura electronica a atomului.====

__//**MODELUL ATOMIC BOHR**//__ ====Acest model preia modelul planetar al lui Rutherford şi îi aplică teoria cuantelor. Modelul lui Bohr este aplicabil ionilor hidrogenoizi (He+, Li+2, Be+3, etc, adică ionii care au un singur electron în câmpul de sarcina efectiva al nucleului)====

Modelul atomic al lui Bohr se bazează pe două postulate:
====1) Primul postulat se referă la orbitele atomice şi presupune că electronul se roteşte în jurul nucleului fără a emite sau a absorbi energie radianta numai pe anumite orbite circulare, permise, staţionare. Electronul se menţine pe orbită datorită compensării fortei contrifuge forta de atractie Cuolombiana.==== ====2) Al doilea postulat emis de Bohr se referă la faptul că, în mişcarea sa pe orbita permisă, electronul nu emite şi nici nu absoarbe energie radiantă într-un spectru continuu de frecvenţă, ci numai discontinuu, corespunzând unor tranziţii electronice, care duc în final la liniile spectrale.====