Valenta+-+Doros+Andrada

Formule chimice H3C-COOH

Acid acetic H-COOH

Acid formic H3C-CH2-COOH

Acid propionic H3C-(CH2)14-COOH

Acid palmitic H3C-(CH2) 16-COOH

Acid stearic

H2C=CH-COOH

Acid acrilic (propenoic) H2C=CH-CH2-COOH

Acid vinil acrilic CH3-CH=CH-COOH

Acid crotonic H3C-CH-COOH CH3

Acid metacrilic CH3=CH2-(CH2)7-CH=CH-(CH2) 7-COOH

Acid oleic

HOOC-COOH

Acid oxalic HOOC-CH2-COOH

Acid malonic HOOC-(CH2) 2-COOH

Acid succinic HOOC-(CH2) 3-COOH

Acid glutaric HOOC-(CH2) 4-COOH

AMESTECURI - ALIAJE

AMESTECURI

Amestecurile se formeaza prin combinarea a doua sau mai multe substante in aceeasi stare de agregare sau in stari de agregare diferite.

Amestecurile pot fi:

1.in stare gazoasa: aerul 2.in stare lichida: ulei+apa, apa+vin 3.in stare solida: aliaje, fer+sulf 4. in toate cele trei stari de agregare: apa tulbure(apa+nisip+aer)

Proprietatile amestecului:

- este format din doua sau mai multe componente

- substantele componente pot fi luate in diverse proportii

- fiecare componenta isi pastreaza proprietatile fizice si chimice

- au temperaturi de fierbere si de topire bine determinate

- densitatea variaza in functie de compozitie

Clasificarea amestecurilor: zf278d7145rffl


 * omogene –prezinta aceeasi compozitie si aceleasi proprietati in toata masa(saramura, spirtul medicinal, bauturile alcoolice, sucurile)
 * eterogene(neomogene) –nu prezinta aceeasi compozitie si aceleasi proprietati in toata masa(apa+ulei, apa+nisip, solul)

+ Aerul este un amestec de gaze. +Apele minerale sunt amestecuri care contin substante gazoase si uneori solide. + Apa de mare este un amestec care contine cantitati diferite de substante. Continutul in substante dizolvate in apa de mare poarta numele de salinitate. Salinitatea marilor difera: Marea Neagra- 17.5g/L; Marea Mediterana-39 g/L; Marea Moarta- 270 g/L. +Apa oxigenata este un amestec dezinfectant, preparat din 97 parti apa obisnuita si 3 parti perhidrol(apa oxigenata concentrata). +Apa de var este lichidul limpede care se separa la suprafata varului stins. Ea are caracter dezinfectant. +Tinctura de iod este un amestec de iod dizolvat in alcool, folosit in medicina ca dezinfectant. +Corpul omenesc este format din numeroase amestecuri de substante, continute in sange, muschi, oase. +Seva bruta este apa incarcata cu saruri minerale(amestecul de substante nutritive necesare vietii plantelor). +Zeama bordeleza este un ameste de piatra vanata si var stins, folosit pentru distrugerea manei vitei-de-vie.

+ Aliajele sunt materiale metalice alcatuite din doua sau mai multe componente. Alpacaua este un aliaj folosit in obtinera tacamurilor. + Un amestec format din 40 parti vitriol(acid sulfuric) si 60 parti apa este folosit bateria(acumulatorul) unui automobil. +Bauturile racoritoare si alcoolice sunt amestecuri. Cititi continutul prezentat pe etichetele unor asemenea bauturi. +Laptele este un amestec eterogen. 1kg de lapte contine 900g apa si alte substante hranitoare. + Antigelul este un amestec care se adauga in circuitul de racier al autovehiculelor. +Saramura pentru muraturi reprezinta un amestec alcatuit din1-2 linguri de sare la 1 litru de apa. + Toate preparatele culinare sunt amestecuri. Majoritatea produselor farmaceutice sunt amestecuri.

__Oxizi, Baze, Saruri, Acizi ;__ 1.Oxid cu proprietati acide : oxid metalic ,care formeaza cu apa un acid. Ex: Dioxidul de carbon : Cao + H2O = H2CO3 2.Oxid cu proprietati bazice : Oxid metalic, care cu apa formeaza o baza. Ex: Oxidul de calciu : CaO + H2O = Ca(OH)2 3.Oxid cu propietati bazice si acide ( amfoter ): oxid, care reactioneaza cu un acid ca o baza ,si cu o baza ca un acid .**Substanta** **amfotera** : substanta care , in solutie apoasa , poate functiona atat ca un acid ( fata de o baza ) , cat si ca o baza ( fata de un acid tare ). La elementele din grupele principale, in cadrul unei perioade , propietatile bazice ale oxizilor devin mai slabe o data cu cresterea numarului de ordine al elementelor. Din contra, proprietatile acide ale oxizilor devin mai puternice.In fiecare grupa principala, pentru o treapta de oxidare data a atomilor , propietatile bazice ale oxizilor cresc o data cu cresterea numarului de ordine al elemtelor , propietatile acide , din contra scad .In special elementele grupelor a III-a si a IV-a principale ( grupa Borului, si grupa Carbonului) principale formeaza oxizi care prezinta atat propietati acide ,cat si bazice. Grupa I-a principala :Oxid de Litiu ( Li2O), Oxid de Sodiu ( Na2O), Oxid de Potasiu (K2O), Oxid de Rubidiu ( Rb2O), Oxid de cesiu ( Cs2O), Oxid de franciu (Fr2O). Grupa I-a secundara : Oxid de argint (Ag2O), oxid de aur (Au2O), oxid de Unununium ( Uuu2O). Grupa a VII-a principala :nemetale à OXIZI NEMETALICI Grupa a II-a principala : oxid de beriliu (BeO), oxid de magneziu (MgO), oxid de calciu (CaO), oxid de bariu ( BaO), (RaO); Grupa a IV-a principala : oxid de germaniu (GeO), oxid de staniu (SnO) , oxid de plumb (PbO);(restule de elemente nemetale àOxizi nemetalici ) Alte elemente care formeaza oxizi cu valenta II : oxid de zinc (ZnO), oxid de mercur(HgO), oxid de fier II ( FeO), oxid de cupru (CuO). Grupa a III-a principala: oxid de aluminiu (Al2O3), oxid de galiu(Ga2O3), oxid de indiu (In2O3), oxid de Taliu (Tl2O3). Grupa a V-a principala oxid de arsen ( As2O3), oxid de stibiu ( Sb2O3) oxid de bismut (Bi2O3). (restule de elemente nemetale àOxizi nemetalici ) Alte elemente care formeaza oxizi cu valenta III : oxid de crom ( Cr2O3), oxid de fier III(Fe2O3), oxid de cupru(Cu2O3). Grupa a VII-a **:** oxid de clor[pentaoxid de clor si heptaoxid de clor ],(Cl2O5),(Cl2O7). Oxid de brom Oxid de iod Oxid de astatin Oxid de fluor(F2O) Grupa a VI-a : oxid de sulf [dioxid de sulf si trioxid de sulf ],(SO2),(SO3)
 * 1.****Oxizi**.
 * a**.Definitie: Compus chimic poliementar, in componenta caruia intra oxigenul su un alt element.In molecula unui oxid , ambele valente ale oxigenului sunt ssatisfacute de celalalt element , care poate fi , dupa imprejurari , metal sau nemetal.
 * b**.Scriere:Formula oricarui oxid se poate scrie corect cand se cunosc simbolurile elementelor ce-l compun si valentele acestor elemente.
 * c**.Propritetile Oxidului:
 * d.** Formule si denumiri:
 * Oxizi cu valenta I**.Elemtele care formeaza oxizi cu valenta I se afla In grupa 1-a a VII-a (principale ) si grupa I-a secundara.
 * Oxizi cu valenta II.** Elemntele care formeaza oxizi cu valenta II se afla in grupa a II-a, a IV-a (principale).
 * Oxizi cu valenta III.**Elemtele care formeaza oxizi cu valenta III sunt in grupa a III-a si a V-a principale.
 * Oxizi nemetalici:**

Grupa a IV-a : oxid de carbon [monoxid de carbon si dioxid de carbon], ( CO), (CO2) Oxid de siliciu Grupa a V-a :oxid de azot [trioxid de azot si pentaoxid de azot ],(N2O3),(N2O5) Oxid de fosfor [trioxid de fosfor si pentaoxid de fosfor ],(P2O3),(P2O5) Cel mai important oxid nemetalic pentru omenire este oxidul de hidrogen sau apa, H2O. O baza se formeaza dintrun metal si **radicalul hidroxil**. Radicalul hidroxil este o grupare din doua elemente OH( oxigen si hidrogen), si are valenta I
 * 2.Baze.**
 * a.**Definitia:.**Dupa Arrhenius**:compus chimic, care in solutie apoasa sau in topitura formeaza ioni cu sarcina pozitiva si ioni hidroxil cu sarcina negativa , care se misca liberi.
 * Dupa Bronsted** : substanta ( molecula sau ioni), care in interactiunea cu un acid ( adesea cu o molecula de apa ) accepta ioni de hidrogen ( protoni )(acceptor de protoni ).
 * Dupa Lewis :** substanta, care dispune de cel pitin o pereche de electroni liberi , care poate completa deficitul de electroni al unui acid ( donor de perechi de electroni ).
 * b.** Formare.


 * c.**Formule
 * Baze cu valenta 1**:LiOH, KOH, CsOH, AgOH, NaOH, RbOH, FrOH, AuOH ;Baze
 * Baze cu valenta II:** Ca(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ra(OH)2, GE(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2, Hg(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2 ;
 * Baze cu valenta III:** Al(OH)3, Ga(OH)3, In(OH)3, As(OH)3, Sb(OH)3, Bi(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3, Cu(OH)3 ;
 * 3.Acid.**
 * a**.Definitia: **Dupa Arrhenius :** compus chimic, care formeaza in solutii apoase ioni de hidrogen cu sarcina pozitiva si ioni radical acid cu sarcina negativa, care se misca liber.
 * Dupa Bronsted :** substanta (molecule sau ioni), care in interactiunea cu o baza (adesea o molecula de apa ) cedeaza ioni de hidrogen (protoni ) (**donor de protoni )**.
 * Dupa Lewis :** substanta, care dispune de un deficit de electroni , pe care il poate completa cu o pereche de electroni liberi ai unei baze (**acceptor de perechi de electroni ) .**

OXIZI Definiţie: Compuşii binari ai oxigenului cu alte elemente, metale sau nemetale se numesc oxizi. Formula generală: E2nOnII Denumire: „oxid” + de + denumirea elementului (valenţa). Ex. CO2 – oxid de carbon (IV) sau dioxid de carbon CO – oxid de carbon (2) – când valenţa este secundară, se scrie cu cifre arabe. La elementele cu valenţe multiple se foloseşte sufix: Ex. FeO – oxid feros – oxid de fer (II) Fe2O3 – oxid feric – oxid de fer (III) FeO + Fe2O3 = Fe3O4 – oxid feroferic Clasificare: a)după compoziţie: b)după proprietăţi:

- oxizi metalici - oxizi bazici

- oxizi nemetalici - oxizi acizi Metode de obţinere: A)Reacţii de combinare a)Reacţia metalelor cu oxigenul

4Na + O2 2Na2O

2Mg + O2 2MgO b)Reacţia nemetalelor cu oxigenul

C + O2 CO2

S + O2 SO2 B)Reacţii de descompunere La încălzire, carbonaţii se descompun dând doi oxizi: unul metalic şi unul nemetalic. Reacţia se numeşte „descompunere termică”.

CaCO3 tC CaO + CO2-

MgCO3 tC MgO + CO2-

CuCO3 tC CuO + CO2- Proprietăţi fizice: Starea de agregare: La temperatura obişnuită oxizii sunt:  substanţe solide: oxizii metalici  substanţe gazoase: ex. CO2, SO2, NO2  substanţe lichide, foarte rar: SO3 Culoarea:  incolori: CO2, SO2, SiO2  coloraţi: CuO negru, CaO alb (var nestins), ZnO alb, HgO roşu, Cr2O3 verde Proprietăţi chimice: A)Reacţii cu substanţe simple: Anumite elemente chimice prezintă mai multe stări de valenţă. Valenţa maximă este, în cazul nostru, valenţa faţă de oxigen şi poate ajunge până la un număr egal cu numărul de ordine al grupei. În acest sens, întâlnim oxizi inferiori(valenţa elementului este mai mică) şi oxizi superiori (valenţa elementului este mai mare). Oxizii superiori pot fi obţinuţi prin reacţia oxizilor inferiori cu oxigenul:

2CO + O2 2CO2

2NO + O2 2NO2 (gaz brun) B)Reacţii cu substanţe compuse a)Reacţionează cu apa Oxizii reacţionează cu apa astfel: oxizii metalici reacţionează formând baze, fapt pentru care sunt denumiţi şi anhidride bazice (baze fără apă) iar oxizii nemetalici reacţionează cu apa formând acizi, fapt pentru care se mai numesc şi anhidride acide (acizi fără apă). Aceasta nu este valabilă pentru toţi oxizii.  reacţia unor oxizi metalici cu apa MI = Li, Na, K; MII = Ca, Mg, Sr, Ba. oxid metalic + apă  bază

CaO + H2O Ca(OH)2 Reacţia se numeşte stingerea varului şi are loc cu mare degajare de căldură.

Na2O + H2O 2NaOH  reacţia oxizilor nemetalici cu apa oxid nemetalic + apă  oxiacid (acid care conţine oxigen în moleculă)

CO2 + H2O H2CO3

SO2 + H2O H2SO3

SO3 + H2O H2SO4 b) Reacţia bazelor cu oxizi acizi oxid acid + bază  sare + apă

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3  + H2O Reacţia se numeşte „tulburarea apei de var”.

CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + H2O c) Reacţia acizilor cu oxizi bazici oxid bazic + acid  sare + apă

CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O d) Reacţia unor oxizi acizi cu unii oxizi bazici oxid acid + oxid bazic  sare

CaO + CO2 CaCO3

MgO + CO2 MgCO3 Importanţă şi utilizări:  materii prime: Al2O3 (bauxita), FeO, Fe2O3;  materiale de construcţii: CaO, SiO2;  obţinerea acizilor: CO2, SO2, SO3, NO2, P2O3, P2O5;  obţinerea nor baze: CaO (pt. var stins, Ca(OH)2);  catalizatori: V2O5, MnO2, Al2O3;  pigmenţi şi coloranţi: Pb3O4(miniu de plumb), Fe2O3, Cr2O3(verde), ZnO (alb de zinc).  alimentaţie: CO2 (prepararea sucurilor şi a sifonului) (Catalizatorii sunt substanţe chimice care au rolul de a ajuta la desfăşurarea unei reacţii chimice dar se regăsesc neschimbaţi la finalul acesteia).