Valenta+Lup+Stefania

Valenţă
Valenţa (numărul de oxidare) caracterizează capacitatea de combinare a unui atom cu un alt atom. Ea este dată de numărul electronilor cu care atomul participă la formarea legăturilor chimice şi variază în funcţie de atom şi grupare chimică. Elementele din subgrupele principale formează legături prin intermediul electronilor ultimului nivel energetic (electronii se numesc //electroni de valenţă//). Elementele din subgrupele secundare prezintă stări de valenţă diferite, deoarece participă la legături atât electronii ultimului strat, cât şi electronii din straturile interioare. Metalele sunt elementele chimice care au raze atomice mari şi cedează relativ uşor electronii de valenţă. În seria potenţialelor electrochimice a metalelor, capacitatea de reducere creşte de la aur (Au) spre potasiu (K).
 * **Grupări monoatomice** || **Grupări poliatomice** ||
 * ClI, Clorură || (OH)I, Hidroxid ||
 * FI, Fluorură || (NO3)I, Azotat ||
 * II, Iodură || (NO2)I, Azotit ||
 * HI, Hidrură || (CO3)II, Carbonat ||
 * BrII, Bromură || (SO4)II, Sulfat ||
 * OII, Oxid || (SO3)II, Sulfit ||
 * SII, Sulfură || (PO4)III, Fosfat ||
 * NIII, Azotură || (HSO4)I, Sulfat acid ||
 * CIV, Carbură || (HSO3)I, Sulfit acid ||
 * PV, III, I, Fosfură || (PO3)III, Fosfit ||
 * || (HPO3)II, Fosfit acid ||
 * || (H2 PO3)I, Fosfat diacid ||
 * || (CH3-COOH)I, Acetat ||
 * || (HCO3)I, Carbonat acid(bicarbonat) ||